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【題目】已知有下列三種有機(jī)物:

下列敘述不正確的是(

A.三種有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應(yīng)

C.麻黃堿屬于芳香烴,苯環(huán)上的一氯代物有3

D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】

阿司匹林中含有酯基和羧基;青霉氨基酸中含有羧基和氨基;麻黃堿中含有羥基。

A.三種有機(jī)物均含有羧基或羥基,都能發(fā)生酯化反應(yīng),而酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A正確;

B. 1mol阿司匹林中羧基消耗1mol NaOH,酯基先水解消耗1mol NaOH,生成的酚羥基再消耗1mol NaOH,所以1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應(yīng),B正確;

C. 麻黃堿中含有氮、氧元素,不屬于烴,C錯(cuò)誤;

D. 青霉氨基酸中含有羧基具有酸性,能與NaOH溶液反應(yīng),含有氨基既有堿性,能與鹽酸反應(yīng),D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3CuO)5.92g,經(jīng)如下處理:

已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應(yīng)為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列說(shuō)法正確的是

①濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+Fe3+H+

②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol

③溶解樣品的過(guò)程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

V=224

V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新冠疫情期間使用大量的消毒劑,其中二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí),不傷害織物;作飲用水消毒劑時(shí),不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組利用如下裝置由二氧化氯制備NaClO2·3H2O,并探究其性質(zhì)。

查閱資料:

ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱_________

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(3)如果撤去C裝置中的冷水浴,導(dǎo)致產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是_______

(4)若要從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟如下,請(qǐng)完成下列操作步驟③的內(nèi)容。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶; ②趁熱過(guò)濾;③_________ ④低于60℃干燥,得到成品。

(5)寫出裝置C反應(yīng)的離子方程式________

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,繼續(xù)通入一段時(shí)間N2的目的是________

(7)利用題中原理制備出NaClO2·3H2O晶體的試樣,可以用間接碘量法測(cè)定試樣(雜質(zhì)與I-不發(fā)生反應(yīng))的純度,過(guò)程如下:(已知:I222I-)取樣品0.6000 g配制成250 mL溶液,從中取出25.0 mL加入足量KI固體和適量稀硫酸,再滴加幾滴淀粉溶液,然后用0.0600 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,當(dāng)出現(xiàn)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),達(dá)到滴定終點(diǎn),共消耗該標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,經(jīng)計(jì)算該試樣中NaClO2·3H2O的百分含量為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型冠狀病毒傳染性和致病性比較強(qiáng),佩戴口罩可以有效地預(yù)防新型冠狀病毒感染。熔噴布是口罩的核心材料,主要是聚丙烯。下列說(shuō)法正確的是(

A.聚丙烯單體中最多7個(gè)原子共平面

B.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.聚丙烯可以用(C3H6n表示,是一種純凈物

D.橡膠、聚丙烯、纖維素都是天然的高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有明顯的治療作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.回答下列問(wèn)題:

(1)As原子的核外電子排布式為

(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是

(3)NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 (填“大”或“小”),原因是

(4)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括 ;AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是

(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5 晶體.

(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子).己知晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為 ,該晶體的密度為 gcm﹣3(用含NA、a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但其對(duì)環(huán)境造成污染進(jìn)行治理已成為環(huán)境科學(xué)的重要課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以(AB均為過(guò)渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機(jī)理如下:

第一階段:(不穩(wěn)定)+H2低價(jià)態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變)

第二階段:

……

注:表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是_________________。第二階段中各反應(yīng)關(guān)系在該溫度下,NO脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________ (的表達(dá)式表示)。

2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng),在密閉容器中充入10molCO8molNO,發(fā)生反應(yīng),如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_________________(填字母序號(hào))

a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度

壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài),容器的體積為4L,用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_________________,該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù);保留兩位有效數(shù)字)。

3)近年來(lái),地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬PtCu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(),其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________;若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A.N4分子的鍵角為109°28′B.N4的熔、沸點(diǎn)比N2

C.N4分子中只含有非極性鍵D.0.5molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.=1012的溶液中:Fe2+Mg2+NOCl-

B.澄清透明的溶液中:H+Cu2+SONO

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:Fe3+K+Cl-SO

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+Al3+Cl-SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強(qiáng)和可循環(huán)使用等特點(diǎn)。已知:①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH);②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池放電時(shí),電子由電極B經(jīng)導(dǎo)線流向電極A

B.電池反應(yīng)為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

C.電池充電時(shí),H+向電極A移動(dòng)

D.電池充電時(shí),電極B的質(zhì)量增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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