Question

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2﹣t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）若用50mL 0.55molL﹣1的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）50mL量筒
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）混合溶液的最高
（4）1344
（5）偏大；一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大
【解析】解：（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是50mL量筒和膠頭滴管；所以答案是：50mL量筒；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；所以答案是：減少實驗過程中的熱量損失；（3）中和熱的測定中，完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度；所以答案是：混合溶液的最高；（4）第三次得到溫度差誤差較大，應該舍棄，所以平均溫度差為： =3.2℃，溶液的質量為：100mL×1g/mL=100g，則該反應中放出的熱量為：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.2℃=1340J；所以答案是：1340；（5）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負值，用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱偏大；所以答案是：偏大；一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大；