Question

【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列敘述正確的是（　　）

A. 若反應(yīng)中加入的是18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡時，SO3的濃度可能為0.2mol/L

C. 當(dāng)不再生成SO3時反應(yīng)達到平衡

D. 溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達到平衡時不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時是動態(tài)平衡，在SO2中也會含有18O，故A錯誤；

B、平衡時，如果SO3的濃度為0.2mol·L－1，則消耗二氧化硫是0.4mol，平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)一直在進行，故C錯誤；

D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，改變SO2和O2的加入量，平衡常數(shù)不變，故D正確；

答案選D。