Question

【題目】有以下反應方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內:

(1)一種單質使一種化合物中的一種元素被還原____________________；

(2)同一種物質中，同種元素間發生氧化還原反應________________；

(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。

II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________；

(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉移電子的數目是_________________________；

(3)上述反應中氧化產物和還原產物的質量比為____________________________。

Answer 1

【答案】A C DG 2.5NA 5:1

【解析】

根據“升失氧，降得還”解答此題。

A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價降低，CuO為氧化劑；
B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑；
D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，Fe、Br元素的化合價升高，FeBr2為還原劑；
E．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO2氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑；
F．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合價降低，為氧化劑，HCl中部分Cl元素的化合價升高，為還原劑；
G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價降低，HgS和O2為氧化劑。

I.(1)根據上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中單質H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A；

(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合價上升，部分Cl元素的化合價下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選C；

(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，Fe、Br元素的化合價升高，FeBr2為還原劑，所有元素均參加氧化還原反應；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價降低，HgS和O2為氧化劑，所有元素均參加氧化還原反應，故選DG；

II.(1)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降為0價，為氧化劑，6個HCl中5個Cl原子由-1價升為0價，為還原劑，用雙線橋可表示為：

；

(2)標準狀況下，33.6L氯氣的物質的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據該反應的電子轉移情況可知，生成3mol氯氣轉移電子5mol，所以生成1.5mol氯氣轉移的電子2.5mol，即轉移電子數為2.5NA；

(3)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降為0價，被還原，還原產物為Cl2，6個HCl中5個Cl原子由-1價升為0價，被氧化，氧化產物為Cl2，Cl2既是氧化產物又是還原產物，根據雙線橋可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1，所以氧化產物與還原產物的質量之比為5:1。