Question

【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，

Answer 1

【答案】1）環形玻璃攪拌器（2）減少實驗過程中熱量損失（3）偏小（4）不相等；相等；因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關

【解析】

（1）根據所以裝置圖結合實驗原理判斷儀器；

（2）根據中和熱測定實驗過程中要盡可能減少熱量損失分析；

（3）根據中和熱測定實驗過程中要盡可能減少熱量損失分析；

（4）根據反應物的用量判斷放出的熱量，根據中和熱概念分析。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒。

（2）實驗過程中盡可能減少熱量的損失，因此燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少實驗過程中的熱量損失。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，導致熱量散失，求得的中和熱數值偏小。

（4）如果實驗中改用60 mL0.50 mol·L-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增加，所放出的熱量不相等；中和熱是強酸、強堿生成1mol水所對應的反應熱，因此所求中和熱相等。