Question

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）．下列有關說法正確的是（　　）

A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮

B．流程②中結晶出的MgCl₂?6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D．流程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

Answer 1

分析：A．赤潮是水體富營養化的結果；
B．氯化鎂中的鎂離子能水解，酸性環境會抑制水解；
C．在氧化還原反應中，失電子化合價升高的元素被氧化；
D．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．

解答：解：A．氮和磷大量排入水域后會導致水體富營養化污染，形成赤潮，故A正確；
B．②中由MgCl₂?6H₂O制備無水MgCl₂的過程需要在氯化氫氣流中進行，防止鎂離子水解，故B錯誤；
C．④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故C錯誤；
D．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了海水資源及其綜合利用，難點是除雜過程中加入藥品的先后順序，要根據物質的特點來分析解答，難度中等．