Question

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據物質的量變化、元素化合價升降確定反應物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應知識分析。

據圖，ClO-物質的量減少，是反應物；N2物質的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應物。

A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；

B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉移3mol電子，B項正確；

C項：據得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；

D項：據以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。

本題選D。