【題目】下列圖像不符合反應Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。下列敘述中不正確的是
A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構
B. 簡單氣態氫化物的沸點W的比X的低
C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D. 原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。
（1）達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為______________mol·L-1。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質量和溶液的pH與加入的Ba(OH)2溶液體積的關系如圖5所示。試完成下列問題：
圖5
（1）起始時，混合酸中硫酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
（2）起始時，混合酸中鹽酸的物質的量濃度為______________ mol·L-1。
（3）B點表示的沉淀的質量為______________g。
（4）A點表示溶液中的c(H+)為______________ mol·L-1，pH為______________。
（5）C點的pH為______________(pH可直接用對數表示)。
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【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）
A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D. 裝置④中發生鐵的吸氧腐蝕
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【題目】如圖所示裝置，電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
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【題目】下列有關平衡常數的說法中，正確的是 ( )
A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大
B. 反應2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大
C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常數表達式為K==
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