Question

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因_________。

(7)寫出E2＋的電子排布式___________________，并寫出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

Answer 1

【答案】C<O<N 極性 非極性 3:2 三角錐形 sp3 N2O 氨氣分子間存在氫鍵，沸點高而容易液化 1s22s22p63s23p63d9 Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，說明D為氫元素，因為s層只能是2個電子，所以n=2，即C原子的最外層電子排布為2s22p4，為氧元素，則A為碳，B為氮，則形成的氫化物分別為甲烷、氨氣和水。E的原子序數(shù)為29，為銅元素。

(1)同周期隨著原子序數(shù)增大元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能由小到大的順序為C<O<N。(2)X是甲烷，含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子。(3)A的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，該分子為乙炔，其結(jié)構(gòu)式為，碳?xì)鋯捂I為σ鍵，碳碳三鍵含有一個σ鍵和2個π鍵，故其分子中的σ鍵和π堿的鍵數(shù)之比為3:2。(4)Y分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，其中心原子氮原子價層電子對數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，采取sp3雜化。(5)一種由氮和氧組成的化合物與二氧化碳互為等電子體，其化學(xué)式為N2O。(6)氨氣分子間存在氫鍵，沸點高而容易液化。 (7)銅離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d9，銅離子在水中通入足量氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。