Question

【題目】某化學小組在一定溫度下將Cl2 緩緩通入適量的NaOH 溶液中，得到產物為NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)：c(ClO3-)的值與溫度有關。當n(NaOH)=amol 時，下列說法錯誤的是

A. 工業上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，原理為NaCl+3H2ONaClO3+3H2 ↑

B. 參加反應的Cl2與NaOH 的物質的量之比為1：2

C. 使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

D. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n 的范圍：a/2 mol≤n≤5a/6mol

Answer 1

【答案】C

【解析】工業上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO3，則陽極一定是氯離子失電子轉化為氯酸根，陰極只能是水電離的氫離子得電子轉化為氫氣，所以總反應為：NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，選項A正確。產物為NaCl、NaClO、NaClO3，則生成物中Na和Cl的比例一定為1:1，所以Cl2和NaOH的物質的量的比為1:2才能保證Na和Cl的比例為1:1，選項B正確。向漂白液中加入濃鹽酸，鹽酸和次氯酸鈣反應會生成氯氣，并沒有得到次氯酸從而降低漂白效果，選項C錯誤。如果發生如下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，轉移電子數為e-，則消耗amol氫氧化鈉時，轉移a/2mol電子；如果發生如下反應：3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，轉移電子數為5e-，則消耗amol氫氧化鈉時，轉移5a/6mol電子；實際得到了NaCl、NaClO、NaClO3，所以轉移電子的物質的量n的范圍：a/2mol ≤ n ≤ 5a/6mol，選項D正確。