Question

【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。

(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。

(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖。寫出Fe3＋的外圍電子排布式：_____________，寫出該反應的化學方程式：_____________。

(3) 維生素B4結構如圖，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為________mol。

(4) 某配合物的結構如圖，其中含有________(填序號)；

a. 極性共價鍵　　　　　b. 非極性共價鍵　　　　c. 配位鍵　　　　　d. 氫鍵

其中碳原子的雜化方式有________。

Answer 1

【答案】 ClO或SO 3d5 8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2 16 a b c d sp2、sp3

【解析】

(1)同主族元素價電子數相等,所以與NF3分子互為等電子體的陰離子為ClO或SO32- ,因此，本題正確答案是: ClO或SO32-;。
(2) Fe3＋的基態電子排布式為（Ar）3d5:;該晶胞中鐵原子個數=8,+6,=4氮原子個數是1,所以氮化鐵的化學式是Fe4N,鐵和氨氣在640℃可發生置換反應生成氮氣和氮化鐵,所以該反應方程式為:

8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2 ,因此，本題正確答案是: 3d5; 8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2。
(3)雙鍵含有1個鍵和1個鍵,所以1mol維生素B4分子中含有鍵16mol,因此，本題正確答案是:16;
(4)根據圖可以知道碳碳間形成非極性共價鍵、碳氮間為極性共價鍵,氮鎳間為配位鍵,氧氫間形成氫鍵,根據圖可以知道,碳碳間形成單鍵,為sp3雜化,有的碳碳間形成雙鍵,為sp2雜化,故選:abcd;、sp2、sp3。