Question

【題目】工業上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：　 　．
（2）等質量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應時，還原產物物質的量之比 　　．
（3）銅和某濃度的硝酸反應，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應的化學方程式

Answer 1

【答案】3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；；3：1；2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O
【解析】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）銅和稀硝酸反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O、和濃硝酸反應離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，銅的質量相等，則其物質的量也相等，假設銅的物質的量都是3mol，則生成NO2、NO的物質的量之比=6mol：2mol=3：1，所以答案是：3：1；
（3）相同條件下，同體積的氣體其物質的量相等，
假設都生成1molNO和NO2氣體，根據轉移電子相等得n（Cu）==2mol，生成硝酸銅需要n（HNO3）=2n（Cu）=4mol，根據氮原子守恒知，生成混合氣體需要n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）=2mol，則參加反應的Cu和硝酸的物質的量分別為2mol、6mol，該反應方程式為：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O，
所以答案是：2Cu+6HNO3=2Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+3H2O．