【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA
C. 標準狀況下，6.72 L NO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】A. 依據(jù)n=cV，25℃，1LpH=13的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，故A正確；B. 4.6gNO2和N2O4混合物中含有NO2原子團的物質(zhì)的量為
=0.1mol，含有氧原子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C. 標準狀況下，6.72LNO2的物質(zhì)的量為
=0.3mol，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D. 未告知溶液的體積，無法計算0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)，故D錯誤；故選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)
有機物Ⅰ廣泛應(yīng)用在航空、激光等領(lǐng)城，Ⅰ的一種合成路線如下：
已知：①有機物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下：
①2RCOOH
+H2O
②
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。
(2)②的反應(yīng)類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。
(3)①的反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體結(jié)構(gòu))，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)式：__________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)
(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備
的合成路線：________________(其他試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填數(shù)值）。
（2）80℃時，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________ （用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答）。
（3）常溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（4）濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
C. 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。
（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。
（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，
C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。___________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法中不正確的是
A. 該電池中電極a是正極
B. 外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
C. 該電池的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－ ＝ 2H2O
D. 該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2 ＝ 2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)將反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2設(shè)計成下圖所示的原電池:
實驗步驟及現(xiàn)象如下:
①閉合開關(guān)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，隨后電流計讀數(shù)逐漸變小，當讀數(shù)變?yōu)榱銜r，打開開關(guān);
②取少許甲燒杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍色;
③取少許乙燒杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;
④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體，再次閉合開關(guān)，指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。
【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極；原電池中存在內(nèi)阻，會影響反應(yīng)進程。
請回答:
(1)步驟①中，開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn)，甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________。
(2)經(jīng)步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。
(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________。
(4)要證明2Fe3++2I-
2Fe2++I2 為可逆反應(yīng)，你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
序號 | HA物質(zhì)的量濃度（molL-1） | NaOH物質(zhì)的量濃度（molL-1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是______________________（用離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式錯誤的是________________（填標號）。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
（2）②組情況表明，c______0.2（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中：c(A-)_______c(Na+)。
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_____NaA的水解程度（填“>”“<”或“=”），離子濃度由大到小的順序是_______________________________。
Ⅱ.室溫下，若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示：
（1）NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。
（2）b點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________。
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________________________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
