【題目】根據下圖所示實驗，判斷下列敘述錯誤的是
A. 如圖所示實驗能夠證明碳酸的酸性強于硅酸
B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
C. 如圖所示實驗中沒有可以設計原電池的化學反應
D. 如圖實驗開始前需要打開分液漏斗的上口瓶塞
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。
②Al4C3也是該反應過程中的一種中間產物。Al4C3 與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為_______________。
③甲烷和水反應可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應微觀示意圖如下所示，根據微觀示意圖得出的結論中，正確的是_____________。
一定條件下經過t分鐘達到化學平衡
a. 該反應方程式為：CH4+H2O = CO+3H2
b. 該反應平衡前后壓強比為3：4
c. 該反應體系中含氫元素的化合物有3種
d. 該反應中甲烷的平衡轉化率為50%
④水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數表達式為：K=______________
（2）鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環境中將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2 的物質的量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成藥物X、Y 和高聚物Z，可以用烴A為主要原料，采用以下路線。
已知I.反應①、反應②的原子利用率均為100%。
II.
(R或R′可以是烴基或H原子)
請回答下列問題:
（1）A的結構簡式為________________。
（2）Z中的官能團名稱為_____________________，反應③的條件為_________________。
（3） 關于藥物Y(
)的說法正確的是_____________________。
A.1mol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣
B.藥物Y 的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.藥物Y 中⑥、⑦、⑧三處-OH 的活潑性中強到弱的順序是⑧>⑥>⑦
D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗分別為4mol和2mol
（4）寫出反應E→F 的化學方程式________________。F→X的化學方程式_________________。
（5）寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式_________________________。
①FeCl3溶液可以發生顯色反應，且是苯的二元取代物；
②能發生銀鏡反應和水解反應；
③核磁共振氫譜有6個峰。
（6）參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選設計合成Z 的線路。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對硫酸的敘述正確的是
A.因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣
B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C.濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D.濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現了脫水性與強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年9月，中國爆發三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。它的結構簡式如圖，下列說法中正確的是
A. 該物質可用作食品添加劑
B. 三聚氰胺屬于有機高分子化合物
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白質通過檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下兩個反應：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag
（1）反應____（填字母）不能設計成原電池。原因是__________________________。
（2）a反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），NaOH和HCl的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的總能量。
（3）已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）
（4）反應____（填字母）能設計成原電池，請畫出實驗裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。__________
寫出電極反應式及反應類型
正極反應式：_____________________，
反應類型：_______________________，
負極反應式：_____________________。
（5）上題所設計原電池中，向正極移動的離子為_______,電池工作一段時間后，電解質溶液質量減輕7.6g，正極增重的質量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。
圖1
圖2
①在圖示的轉化中，被還原的元素是_______________，X的化學式為________________。
②鋇元素在周期表中的位置是_________________。
（2）SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化。當NO與NO2的物質的量之比為2:1時，寫出發生反應的化學方程式：___________________。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NO
NO2
N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是______________。
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。
①寫出次氯酸鈉的電子式_________________。
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是____________________________。
③若處理廢水產生了0.448LN2（標準狀況），則需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積為_______________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C. 銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O
D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
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