【題目】2019年化學諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應用的三位科學家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是
A.電解質溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液
B.電池放電時間越長，Li2O2含量越少
C.電池工作時，正極可發生Li+＋O2－e- = LiO2
D.充電時，b端應接負極
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C.
的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D.
由圖可知酸性：
，是因為
分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態Br原子核外電子排布式為[Ar]___。
（2）已知反應：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。
①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。
②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。
（3）電子親合能與電離能相對應，元素的氣態基態原子獲得一個電子成為氣態一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。
（4）溴化亞銅(晶胞結構如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。
①晶胞中Br-的配位數為___。
②晶胞參數a=___(列出表達式即可)nm。(設NA為阿伏加德羅常數的數值)
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【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發生反應： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。同時為探究催化劑對CO、NO轉化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。下列說法中正確的是
A.溫度：T1<T2
B.若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態可能是圖中G點
C.E點時NO的平衡轉化率為50%
D.a點是對應溫度下的平衡脫氮率
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學元素。
(1)上述元素中，原子中未成對電子數最多的是 ___________ (填字母)，寫出該元素基態原子的核外電子排布式： ___________ 。
(2)根據下表所提供的電離能數據，回答下列問題。
鋰 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4562 | 1820 |
I3 | 11799 | 6912 | 2750 |
I4 | 9543 | 11600 |
①表中X可能為以上13種元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符號表示X和j形成的一種化合物的化學式： _____________ 。
②Y是周期表中第 _____________ 族元素。
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【題目】向等物質的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是
A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數改變情況
B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）
C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為：X<Y
D.Y點對應溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS）＋c（S2）]
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【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業用鹽造成食物中毒的事件時有發生。
（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請填寫下列表格。
選用藥品 | 實驗現象 | 利用NaNO2的性質 |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。
II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。
已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（1）實驗裝置的連接順序為____________；
（2）C瓶內發生反應的離子方程式為____________。
（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。
（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。
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【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是
A. 交換膜b為陰離子交換膜
B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成
D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳
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【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應原理：
實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；
②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發)，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸燒瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50～55℃，反應大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。
相關物質的性質如下：
有機物 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
（1）A的儀器名稱是___。
（2）水浴加熱的優點是__。
（3）配制混酸的方法是__。
（4）若實驗后在三頸燒瓶中收集的產物較少，可能的原因是__。
（5）分離反應后產物的方案如下：
混合液
操作1的名稱是__，操作2中不需要用到下列儀器中的__(填序號)。
a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產率為__(結果保留至小數點后一位數字)。
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