【題目】某元素的陽(yáng)離子Rn＋，核外有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子的中子數(shù)為（ ）
A. A－x－nB. A－x＋nC. A＋x－nD. A＋x＋n
【答案】A
【解析】
依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，本題中知道該原子的質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù)，所以可以求出它的中子數(shù)。
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，在陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+失去的電子數(shù)，Rn+是該原子失去n個(gè)電子所致，所以質(zhì)子數(shù)=X+n，則中子數(shù)=A-（X+n）=A-X-n。
答案選：A。
孟建平小學(xué)滾動(dòng)測(cè)試系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是
A. 裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極
B. 若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO
C. 若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵
D. 若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖表示的是物質(zhì)A—H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、G都是常見(jiàn)單質(zhì)，氣體C常用于滅火，D是純堿，E是熟石灰，F是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)你回答：
(1)C的化學(xué)式__________，H可能是 __________。
(2)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式：
①_____________；②___________ ；
③______________；④__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，其熱化學(xué)方程式為______________。
（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
。
①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________；
②若容器中觀察到_____，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。
（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
（4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明多孔活性炭的主要作用_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動(dòng)。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
已知200℃時(shí)：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫(xiě)出肼的電子式：____________________。
②200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為：_____________________________。
③目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。
為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________；物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)4CuO
2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是
A. O2是還原產(chǎn)物
B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化
C. Cu2O是氧化劑
D. 該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷為原料生產(chǎn)乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應(yīng)為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H= a kJ·mol－1
（1）已知101kPa，298K時(shí)，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ·mol－1、+52.3 kJ·mol－1。則a=___________。
II.乙燒氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應(yīng)如下：
2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，副產(chǎn)物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應(yīng)器中停留15s，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
（2）①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當(dāng)溫度超過(guò)800℃時(shí)，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是___________。根據(jù)表中數(shù)據(jù)選擇適宜的反應(yīng)溫度為___________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應(yīng)速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關(guān)系如下圖所示。
（3）已知該反應(yīng)的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。
IV質(zhì)子膜燃料電池法。
（4）乙烷氧化制乙烯會(huì)產(chǎn)生CO2的大量排放，近年研究人員開(kāi)發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質(zhì)子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________，這種電池工作過(guò)程中沒(méi)有CO2排放，原因是______________________。
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