【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
己知:lgX=lg
或lg
，下列敘述正確的是
A. 曲線m表示pH與
的變化關系
B. 當溶液呈中性時，c(Na+)= 
+2
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25℃時，CO32-+H2O
+OH－的平衡常數為1.0×10－7.6
【答案】C
【解析】A、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發生CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，根據圖像，推出曲線m表示的是
，故A錯誤；B、根據電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)，因為溶液顯中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即得出c(Na＋) =c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c（Cl－)，故B錯誤；C、n曲線代表的是
，根據N點，c(HCO3－)/c(H2CO3)=10，此時c(H＋)=10－7.4mol·L－1，根據電離平衡常數的定義，H2CO3的一級電離平衡常數為
=10×10－7.4=10-6.4，故C正確；D、該反應的平衡常數為
，根據M點，c(HCO3－)/c(CO32－)=10，c(H＋)=10-9.3mol·L－1，c(OH－)=10－4.7mol·L－1，代入數值，得出此反應的化學平衡常數為10－3.7，故D錯誤。
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【題目】下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述正確的是（ ）
A.“物質的量”是國際單位制中的個基本單位
B.1mol任何物質均約含有6.02×1023個分子
C.物質的摩爾質量等于其相對分子質量或相對原子質量
D.0.012kg12C中所含的堿原子數為NA(NA代表阿伏加德羅常數的數值)
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【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示。可供選用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當的是( )
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數之和是W的3倍。下列說法正確的是
A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸
C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
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【題目】在某無色、透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－B.Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-
C.MnO4-、K＋、SO42-、Na＋D.H＋、SO42-、HCO3-、Na＋
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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。
Ⅰ．制備亞氯酸鈉
關閉止水夾②，打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2，充分反應。
(1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。
(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。
(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發濃縮、降溫結晶______、_____干燥等。
Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質
停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
(4)開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。
(5)B中現象為_________ 。
(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。
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【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強弱相差很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結構式分別為①__________，②__________。
(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①__________，②__________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況__________，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。
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