Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為_______。元素⑩在周期表中的位置為________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是_______，⑤的單質在該化合物的水溶液中反應的離子方程式為_____。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____(用化學式表示)。

(5)元素①的最簡單氫化物的結構式為________，與該化合物相差一個CH2的同系物可用于形成燃料電池，寫出電解質溶液呈堿性時負極的電極反應式_______________。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅦA族HClO42Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑離子S2－＞Cl－＞O2－C2H6－14e－+18OH－＝2CO32－+12H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，則

（1）稀有氣體Ar原子最外層有8個電子，為穩定結構，化學性質最不活潑，原子結構示意圖為，元素⑩為Br元素，處于周期表中第四周期第ⅦA族；

（2）上述元素中Cl非金屬性最強，其最高價含氧酸HClO4的酸性越強；上述元素中，K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，KOH的電子式為，單質鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）④與⑥形成的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構成，形成的是離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為；

（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是：O2-、S2-、Cl-，氧離子電子層數為2，后兩者為3層，由于S的原子序數小于Cl，故離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－；

（5）元素①的最簡單氫化物是甲烷，結構式為，與該化合物相差一個CH2的同系物是乙烷，乙烷可用于形成燃料電池，其中乙烷發生失去電子的氧化反應，在負極通入，所以電解質溶液呈堿性時負極的電極反應式為C2H6－14e－+18OH－＝2CO32－+12H2O。