【題目】將二氧化碳轉化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學》雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉化的方式只有1種
B. 裝置工作時，H+向X極區移動，Y極周圍溶液的pH增大
C. X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2
D. 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子
【答案】D
【解析】A項，如圖所示，至少有太陽能、電能、化學能三種能量轉化的方式，故A錯誤；B項，如圖所示，X為陰極、Y為陽極，氫離子通過質子交換膜向陰極(X極)區移動，陽極(Y極)發生氧化反應：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y極周圍溶液的pH減小，故B錯誤；C項，X極(陰極)上發生還原反應生成CH3OH，電極反應式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C錯誤；D項，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合價都是由+4價降為-2價，所以若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過的電子為：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正確。
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B.任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若物質的量相等則體積相等，但質量不相等
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【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反應，請計算：
（1）Al的物質的量。
（2）參加反應的NaOH的物質的量和原溶液中溶質的物質的量濃度。
（3）在標準狀況下生成H2的體積。
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【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算，應選擇下列________。
A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4固體7.7 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。
(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。
(6)定容，搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡狀態時，4v正(O2)= 5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到化學平衡狀態
C．達到化學平衡狀態后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)
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【題目】N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素。
（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N與O的基態原子核外未成對電子個數比為_______；Cu的基態原子電子排布式為______。
（2）用“＞”或“＜”填空：
堿性：Mg（OH）2______Cu（OH）2 第一電離能：O______N
熔點：MgS______MgO 穩定性：H2S______H2O
（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molH2SO4放熱akJ，則該反應的熱化學方程式為______。
（4）工業上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時得到兩種無污染的氣體（或蒸汽），寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目______。
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【題目】消毒劑在生產、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2
回答下列問題：
（1）NaClO2所含的化學鍵類型有________________。
（2）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結合得到一種結合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是________________（用化學方程式表示）。
（3） “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2 的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是________________。
（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中，要求ClO2 的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2 處理后的自來水中ClO2 濃度的實驗步驟如下：
步驟Ⅰ.取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。
步驟Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步驟Ⅰ中所得的溶液。
已知：a. 操作時，不同pH 環境中粒子種類如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子種類 | Cl- | ClO2- |
b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。
①步驟Ⅱ中反應結束時溶液呈___________（填“藍色”或“無色”）
②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，則該水樣中c(ClO2)=___________mg·L-1
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【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在
（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基態硼原子的電子排布式為______；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______。
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R，晶體R中各種微粒間的作用力包含______（填字母）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．范德華力 d．金屬鍵
（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______。
（4）在25℃、101kpa，NO2（g）與SO2（g）反應生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，該反應的熱化學方程式是______。
（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A. 油脂水解的產物中一定含甘油
B. 氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應
C. 糖類、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
D. 醫療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性
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