【題目】實驗室現有一瓶標簽右半部分已被腐蝕的固體M，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行下列有關實驗，其中說法正確的是（ ）
A. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
C. 用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M不一定是Na2SO4
D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大
B. X、Z都是第2周期VIA族元素，單質的氧化性X>Z
C. Y的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D. R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液與CO2恰好完全反應（溶液體積變化忽略不計)。
(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。
(2)若反應后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計，計算結果保留2位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力與加水量的關系。回答下列問題：
（1）0”點導電能力為0的理由__________________________________；
（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________________；
（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_____________；
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇__________；
A．加熱 B．加水 C．加CH3COONa固體 D．加很稀的NaOH溶液
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是____________。
A．c(H+) B．H+個數 C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于化學、國防、石油、紡織、冶金、食品等工業。“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：
（1）濃硝酸不穩定，易分解，需要保存在棕色細口瓶，并用________（填“玻璃”或“橡膠”）塞蓋好，該分解的化學方程式為_______________________。
（2）將紅熱的木炭投入熱的濃硝酸中，看到的現象是______________________。寫出該反應的化學方程式______________________________。
（3）寫出氨水與稀鹽酸反應的離子方程式__________________。
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【題目】【化學—選修3： 物質結構與性質】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
① Ti的基態原子價電子排布式為 。
② Fe的基態原子共有 種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ，中心原子的雜化方式為 。
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為 。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖：
回答下列問題：
（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為_______， X的物質的量濃度減少了___________，Y的轉化率為______________。
（2）該反應的化學方程式為_________________________。
（3） 10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______________。
A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積 D．t1時刻，使用了催化劑
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【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產物是
A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉
C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無法確定
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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KHCO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：
（1）混合后溶液的質量分數__________。
（2）混合后溶液的物質的量濃度________。
（3）在1000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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