Question

【題目】下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數比是1∶1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)請按要求填空：

（1）A物質的化學式是 ；

（2）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數目是 ；

（3）反應③的化學方程式是 ；

（4）反應④的離子方程式是 ；

Answer 1

【答案】（1）NH4HCO3；（2）6.02×1022；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

【解析】

試題分析：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F、G是空氣中的主要成分，分別為氧氣、氮氣中的一種，D是一種堿性氣體，則D為NH3，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質，結合轉化關系②可知，E為CuO、H為Cu，G為N2、C為H2O，故F為O2，由F與D得到I、I能與F繼續反應生成J，則I為NO、J為NO2，J與C（H2O）反應生成K，K與H（Cu）反應得到二氧化氮，則K為HNO3，固體A分解得到氨氣、水與氣體B，B能與X反應得到F（氧氣），則B為CO2，X為Na2O2；

（1）A中陰、陽離子個數比是1：1，故A為NH4HCO3；

（2）反應①為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，產生標準狀況下1.12L氧氣，其物質的量＝＝0.05mol，反應中氧元素由-1價升高為氧氣中0價，轉移電子的物質的量為0.05mol×2×[0-（-1）]=0.1mol，轉移電子數為6.02×1022；

（3）通過以上述分析可知，反應③的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）反應④的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O。