Question

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是

A. 若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B. 產物的平均摩爾質量為24g/mol

C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變為原來的1/3

D. 反應中消耗的氧氣為56g

Answer 1

【答案】A

【解析】根據質量守恒定律，m（O2）=72g-1mol16g/mol=56g，n（O2）=56g32g/mol=1.75mol。n（O2）：n（CH4）=1.75mol：1mol=1.752，燃燒產物由CO、CO2、H2O（g）組成。根據H守恒n（H2O）=2n（CH4）=2mol，根據C守恒n（CO）+n（CO2）=1mol，根據O守恒n（CO）+2n（CO2）+n（H2O）=1.75mol2=3.5mol，解得n（CO）=0.5mol，n（CO2）=0.5mol。A項，產物中的CO不能被堿石灰吸收，產物中的CO、CO2都不能被濃硫酸吸收，錯誤；B項，產物的總物質的量為0.5mol+0.5mol+2mol=3mol，產物的平均摩爾質量為72g3mol=24g/mol，正確；C項，產物中H2O（g）的物質的量分數為2/3，濃硫酸吸收水蒸氣，產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變為原來的1/3，正確；D項，正確；答案選A。