【題目】生產生活中處處有化學，下列表述錯誤的是
A. 低碳生活的核心就是節約能源，減少溫室氣體的排放
B. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C. 二氧化硫可用于漂白食品
D. 用醋酸可去除熱水瓶內的水垢
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。
(4)下列四個圖中，_______(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。
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【題目】人造地球衛星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是
A．負極，被氧化 B．正極，被還原
C．負極，被還原 D．正極，被氧化
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
⑴深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。
⑵甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①圖中能表示該反應過程中能量變化的是_______(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率約為____________。
⑶C(s)與H2(g)不反應，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH＝__________。
⑷下圖是甲烷燃料電池原理示意圖，請回答下列問題：
①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，正極上的電極反應是_________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】⑴反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態的是________；反應正向進行的是________；反應逆向進行的是_________．（填序號）
A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內生成2mol N2，同時生成6mol N—H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變
F．單位時間內生成2mol NH3，同時又生成2mol H—H鍵
⑵恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，a =_________；
反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的體積分數為25%。平衡時NH3的物質的量為___________；
原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)：n(平)＝______________。
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【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們緩慢起反應生成氮氣和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，對此反應下列敘述正確的是（ ）
A. 使用催化劑不改變反應速率B. 降低壓強，反應速率增大
C. 升高溫度能加快反應速率D. 增加N2的濃度，反應速率減慢
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【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是
A. 點燃可燃性氣體前需要驗純
B. 聞任何藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
C. 將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸
D. 蒸餾液體時要放碎瓷片或沸石
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【題目】在下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 離子晶體中一定含有離子鍵B. 原子晶體中，只存在共價鍵
C. 構成分子晶體的物質中不存在共價鍵D. 稀有氣體的原子易形成分子晶體
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