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【題目】已知羥基和Cl原子不能連在同一碳原子上,且羥基也不能連在雙鍵碳原子上,則與鈉反應能生成氫氣的有機物C4H7ClO,其所有可能的同分異構體數目有(

A. 9 B. 12 C. 15 D. 20

【答案】D

【解析】與鈉反應能生成氫氣說明是醇羥基C4H8的烴如果是丁烯,根據定一議一可知CHCl=CHCH2CH3、CH2=CClCH2CH3、CH2=CHCHClCH3、CH2=CHCH2CH2Cl對應醇的種類分別是22、1、1;如果是CH2ClCH=CHCH3、CH3CCl=CHCH3則對應醇的種類分別是1、2;如果是CHCl=C(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2Cl則對應醇的種類分別是1、1;如果是環丁烷形成,則有2種;如果是甲基環丙烷形成,甲基環丙烷含有3類氫原子,相應的鹵代烴有3種,即、,相應羥基的位置分別是2、2、3,共計20種,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚氯乙烯制品隨處可見,但聚氯乙烯塑料不可用于生產

A.食品保鮮袋B.衣物包裝袋C.垃圾桶D.雨披

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【題目】一定條件下,可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol1,達到化學平衡狀態時,下列說法一定正確的是( 。

A. c(N2):c(H2)=1:3

B. 反應放出92.4 kJ的熱量

C. v(N2)=3v(H2

D. 容器內氣體分子總數不再發生變化

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【題目】有一瓶7%KOH溶液,加熱蒸發掉100 g水后,變為14%KOH溶液80 mL,該80 mL溶液的物質的量濃度為

A. 3.125 mol·L1 B. 6.25 mol·L1

C. 6.75 mol·L1 D. 0.25 mol·L1

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【題目】25℃時,物質的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表:

序號

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_____

(3)25℃時,溶液①中,由水電離產生的c(OH)=_____molL1;Ka(CH3COOH)_____Kb(NH3H2O)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)下列說法正確的是_____

A.c(NH4+):

B.物質的量濃度和體積均相等的NaClCH3COONH4兩種溶液中,離子總數相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1

D.將pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數,HX溶液的pH變化小

(5)某同學欲用0.1molL1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤,當他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時,出現了意想不到的現象:試管中出現了白色沉淀,并伴有氣體生成。試解釋產生上述現象的原因:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. 石油是混合物,其分餾產品汽油為純凈物

B. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量

C. 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴

D. 合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

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【題目】將試管中的甲烷和氯氣光照一段時間后,拔開橡膠塞,實驗過程中不可能觀察到的現象是(  )

A. 試管中氣體的黃綠色變淺

B. 試管中有火星出現

C. 試管壁上有油狀液滴出現

D. 試管口有白霧

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【題目】下列化學反應表示正確的是(
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液:2H++2Cl Cl2↑+H2
C.用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.鋼鐵發生吸氧腐蝕時負極反應為:Fe﹣3e=Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯的甲乙兩電解池.

試回答:

1甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,A________極,材料是________,電極反應為_______,B________極,材料是________,主要電極反應為__________,電解質溶液為________

2乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時間后Fe極附近呈________色.

3若甲池中陰極增重12.8g,則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為________.若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質的量濃度為________

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同步練習冊答案
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