Question

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：

(1)SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀化學(xué)式為________。

(3)向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與__________有關(guān)。

(4)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

(5)為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值變小，可適量加入(或通入)的物質(zhì)是___________

a.H2S氣體 b.NaOH固體 c.HCl氣體 d.KOH固體

(6)在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)

Answer 1

【答案】5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 BaSO4 不同 濃度 [Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32]>[OH] d 不含

【解析】

（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，反應(yīng)的方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（2）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇；

（3）向Na2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和Na2S與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解生成硫化氫，所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)；

（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解；

（5）在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，要使減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來(lái)分析；

（6）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以不可能含硫化氫。

（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，反應(yīng)的方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（2）二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故答案為： BaSO4；

（3）向Na2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和Na2S與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解生成硫化氫，所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)，故答案為：不同；濃度；

（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度的大小為：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，故答案為：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]；

（5）在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可，所以加適量KOH溶液，c(OH-)增大，硫離子水解平向逆方向移動(dòng)，c(S2-)增大，減小，故d正確；故選d；

（6）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以不可能含硫化氫，故答案為：不含。