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【題目】2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系倉庫內金屬鈉遇水發生反應引發爆炸．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A.金屬鈉和水反應放熱
B.金屬鈉和水反應產生可燃燒的氫氣
C.可在現場使用干沙滅火
D.可在現場使用高壓水槍滅火

【答案】D
【解析】解：金屬鈉遇水會生成氫氣，反應放熱，容易引發爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，應該用沙子覆蓋，則ABC正確，D錯誤；

故選：D．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用鈉的化學性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成(設只含有鐵和Fe2O3·xH2O)，進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。

①裝置A的作用是__________________，裝置B的作用是__________________。

②根據以上數據能否測定出銹鐵的組成？答：________(填“能”或“不能”)。

③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是______________________。

（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上，將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶裝置E(此裝置圖略)，經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(寫出計算過程)____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g) 2HI達到平衡狀態的是

A. 混合氣體的顏色 B. 容器內壓強

C. 混合氣體的平均相對分子質量 D. 混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要離子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉沉：將浸出液中的釩轉化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產量明顯降低，原因是______。

（4）測定產品中V2O5的純度：

稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5的質量分數是______。（V2O5的摩爾質量：182 g·mol1）