Question

【題目】據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】D

【解析】

在堿性條件下，通入O2的一極發(fā)生還原反應(yīng)，該極作原電池的正極，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-；通入H2的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，該極作原電池的負極，負極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-====4H2O；兩極保證得失電子守恒相加得到總的電極反應(yīng)：2H2+O2====2H2O，在放電過程中，只是H2、O2參加反應(yīng)，KOH是電解液不參加反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，但在整過過程中不斷產(chǎn)生水，KOH濃度不斷減小。用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2。由電解池的原理知道電解方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，產(chǎn)生1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，，所以D錯誤，答案選D。