【題目】如圖所示是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是 ( )
選項 | 發(fā)生裝置中的藥品 | 干燥和集氣裝置 | |
A | 飽和亞硫酸鈉和濃硫酸 | 圖2 | |
B | 大理石和稀鹽酸 | 圖1 | |
C | 銅和稀硝酸 | 圖2 | |
D | 氧化鈣和濃氨水 | 圖1 | |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
由實驗裝置可知，圖1裝置的特點是：氣體能用堿石灰干燥，氣體可用向下排空氣法收集；圖2裝置的特點是：氣體能用氧化鈣干燥，氣體可用向上排空氣法收集，結合發(fā)生的反應及氣體的性質(zhì)來解答。
A．飽和亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，圖2中氧化鈣吸收二氧化硫，故A不選；
B．大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥二氧化碳，且二氧化碳的密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法收集，故B不選；
C．銅和稀硝酸反應生成NO，一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故C不選；
D．氧化鈣和濃氨水反應生成氨氣，氨氣和堿石灰不反應，所以可用堿石灰干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D選；
答案選D。
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業(yè)考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH，下列說法錯誤的是
A.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH
B.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向右移動
C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個反應過程中，氧化劑為O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①
與
；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷
；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。
（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。
（2）互為同系物的是______。
（3）互為同分異構體的是______。
（4）互為同素異形體的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成
的同時生成
②單位時間內(nèi)生成的同時生成
③用
表示的反應速率之比為
的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備
的合成路線：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構中每個原子均滿足8電子結構。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是（ ）
A. S2Cl2中的硫元素顯+1價
B. S2Cl2中含極性鍵和非極性鍵，是非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)戊二烯（
）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：
（1）已知：
(g)= 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①
H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②
對于反應：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標號）。
A．通入惰性氣體 B．提高溫度
C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度
（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。
A．T1＞T2
B．a點的反應速率小于c點的反應速率
C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結構簡式為
），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。
該電解池的陽極為____________，總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式為：
，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
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