【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（ ）
A. 都屬于芳香烴B. 都能使KMnO4酸性溶液褪色
C. 都能在空氣中燃燒D. 都能發生取代反應
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程沒有起到氮的固定作用的是( )
A.N2與O2反應生成NO
B.N2與H2在一定條件下合成氨
C.NH3經催化氧化生成NO
D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 少量Mg(OH)2沉淀可溶于較濃NH4C1溶液
B. 過氧化氫的分解反應為放熱、熵增的自發反應,故常溫下分解速率快
C. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H<0
D. 工業制硫酸時,使用適當過量的空氣,提高2SO2+O2
2SO3中SO2的轉化率
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【題目】下列物質分類的正確組合是（ ）
分類組合 | 純凈物 | 電解質 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A. | 漂白粉 | 氨水 | 二氧化碳 | 氧化鋁 |
B. | 干冰 | 碳酸鈣 | 一氧化氮 | 四氧化三鐵 |
C. | CaCl2·8NH3 | 水 | 三氧化硫 | 過氧化鈉 |
D. | 液氨 | 氯化氫 | 二氧化硅 | 氧化鈣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】硫化氫氣體在資源利用和環境保護等方面均有重要應用。
（1）工業采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率。
①反應2H2S(g) 
2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃時，反應經過5 s達到平衡狀態，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。
③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是____________。
②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有____________。
（3）工業上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。
①電解時，陽極的電極反應式為___________。
②當有16 g S析出時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________。
③通入H2S 時發生如下反應，補全離子方程式：_________________
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【題目】在密閉容器中進行下列反應 CO2（g） + C（s）
2CO（g） △H >0 達到平衡后,改變下列條件,分析指定物質的濃度及平衡如何變化:
（1）增加C的量 ,平衡______________（填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“減小”或“不變”；下同）
（2）減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c（CO2）________。
（3）通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c（CO2）________。
（4）保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c（CO）_________。
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【題目】氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏，會在管道周圍產生大量白煙，反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子轉移的方向和數目）________。
（2）上述反應中，氧化劑的化學式是________，發生了________反應（填寫“氧化”或“還原”）。
（3）上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。
（4）若反應中轉移了1.2 mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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【題目】下列有關物質的分類正確的是（ ）
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 硫酸、鹽酸、氫氟酸均為強酸
D. 氯水、水玻璃、氨水均為混合物
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【題目】為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。
請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。
（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。
（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。
（4）從環境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。
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