Question

【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：

量取50mL硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；

量取50mLNaOH溶液，測量溫度；

將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．

請回答：

（1）溶液稍過量的原因______．

（2）加入NaOH溶液的正確操作是______填字母．

A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______．

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度			終止溫度	溫度差平均值
		NaOH	平均值
1
2
3

（4）設溶液的密度均為，中和后溶液的比熱容，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應的熱化學方程式______

（5）若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”，原因是______．

Answer 1

【答案】確保硫酸被完全中和 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 大于 濃硫酸溶于水放出熱量

【解析】

（1）為了確保定量的硫酸反應完全，所用NaOH稍過量；
（2）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；
（3）硫酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使硫酸與NaOH溶液混合均勻；
（4）先根據(jù)Q=mc△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/nkJ/mol計算出反應熱；根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來書寫．

（5）濃硫酸溶于水會放熱。

實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保硫酸反應完全；

故答案為：確保硫酸被完全中和；

倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果；

故選：B；

使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；

故答案為：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；

硫酸與溶液進行中和反應生成水的物質的量為，溶液的質量為，溫度變化的值為三次實驗的平均值，則生成水放出的熱量為，即，

所以實驗測得的中和熱，該反應的熱化學方程式；

故答案為：；；

濃硫酸溶于水放出熱量，所以含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量大于。

故答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量。