【題目】欲測(cè)定Mg（NO3）2nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2
C.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO
D.稱量樣品→加NaOH溶液→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱量MgO
【答案】B
【解析】
受熱易分解，其分解反應(yīng)為：
。
A．稱量樣品
加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；
B．因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；
C．稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定
的結(jié)晶水含量，C正確；
D．稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過(guò)濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無(wú)水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。
答案選B。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．
(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))．
a．IBr中溴為﹣1價(jià) b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點(diǎn)
(3)海水提溴過(guò)程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____．
(4)已知：AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：__________
(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來(lái)達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母）。
a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量
（2）在100℃時(shí)，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。
②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年12月20日，美國(guó)總統(tǒng)特朗普簽署了2020財(cái)政年度國(guó)防授權(quán)法案，對(duì)俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號(hào)”管道項(xiàng)目實(shí)施制裁，實(shí)施“美國(guó)優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點(diǎn)。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程：
Ⅰ.
Ⅱ.
根據(jù)上述信息請(qǐng)寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：________________。
(2)在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入
和
，利用反應(yīng)Ⅰ制備
，測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2 L）。
則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中
從反應(yīng)開(kāi)始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為________，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中
參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為
。如圖所示，根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
①正極的電極反應(yīng)為________；
②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是
A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得
D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個(gè)碳碳單鍵。
（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結(jié)構(gòu)式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個(gè)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化學(xué)變化，也是將___________能轉(zhuǎn)化為________ 能的最主要途徑。植物通過(guò)光合作用，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6），并放出氧氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/span>
(1) 合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下：
NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1
NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1
反應(yīng)2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。
（3） 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________。
（4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣體積________mL（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com