【題目】按要求完成下列填空：
（1）1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個SO42－。
（2）1.7
含
原子物質的量為_____________，質子數為______，已知
含原子數為
，則阿伏伽德羅常數為______（用含
、
的代數式表示）。
（3）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________，氧原子個數之比 _______________。
（4）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為 _______________________。
（5）標準狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
【答案】 NA 0.1mol 0.9NA 17b/2a 3:2 1:1 27g/mol 80% 8.4
【解析】（1）1mol硫酸鈉電離得到2molNa+、1molSO42-，電離出SO42-離子數目為1mol×NAmol-1=NA；（2）1.7
含
原子物質的量為
×2=0.1mol；質子數為
×18×NAmol-1=0.9NA； 
含原子數為
，則有： 
×4=
，解得NA =
；（3）標況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為
×22.4L/mol: 
×22.4L/mol=3:2；氧原子個數之比為
×2 NA mol-1: 
×3 NA mol-1 =1:1；（4）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀，即
=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，該金屬氯化物質量是26.7g，則
=27g/mol；（5）混合氣體平均摩爾質量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設NH3的體積分數為x，甲烷體積分數為（1-x），則17x+16（1-x）=16.8，解得x=80%；相同條件下密度之比等于相對分子質量之比，該混合氣體對氫氣的相對密度為
=8.4。
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【題目】做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++
。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 發生還原反應的是H2C2O4 B. 該離子方程式右側方框內的產物是OH-
C. 1mol草酸分子中含7mol
鍵 D. 10 mol二氧化碳生成時，電子轉移5 mol
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【題目】下列有關說法中不正確的是（ ）
A. 某溫度時的混合溶液中c(H＋)＝
mol·L－1，說明該溶液呈中性
B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀
D. 常溫下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)
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【題目】下列有關元素性質的遞變規律不正確的是
A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩定性依次減弱
C. Cl-、Br-、I-還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】有AZX與A+1ZX+兩種粒子的敘述正確的是（ ）
A. 一定都由質子、中子和電子組成
B. 化學性質幾乎相同
C. 質子數一定相同，質量數和中子數一定不同
D. 核電荷數和核外電子數一定相同
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【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：
（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用的原因是___________（用離子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，該反應的平衡常數表達式K=________。
（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中
=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
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