Question

【題目】某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）a.配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成250mL溶液． b.滴定
①用量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0molL﹣1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到時停止滴定．
（2）數據處理

實驗次 序編號	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據上述表格，選取合適的數據，計算待測燒堿溶液的濃度為 ， 燒堿的純度為（保留兩位小數）．
（3）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是（多選）
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致實驗結果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結果偏大．

Answer 1

【答案】
（1）堿式滴定管；錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復
（2）0.4020mol?L﹣1；98.05%
（3）ABDH
【解析】解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（1）①待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，通過滴定管量取10.00mL待測液，所以答案是：堿式滴定管；②滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；滴定時，當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復；所以答案是：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復；（2）第三次實驗消耗的鹽酸的體積偏大，舍去，則V（標準）= =20.00mL， C（待測）= =0.4020molL﹣1 ， m=CVM=0.4020molL﹣1×0.25L×40g/mol=4.020g,ω（NaOH）= ×100%=98.05%，所以答案是：0.4020molL﹣1；98.05%；（3）A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確； B．由于實驗室中沒有60mL容量瓶，所以需要選用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確； C．在配制溶液時，要加蒸餾水定容，所以容量瓶中含有少量蒸餾水無影響，故C錯誤； D．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確； E．配制溶液時，定容時俯視度數，溶液體積偏小，根據c= 可知濃度偏小，故E錯誤； F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則消耗的標準溶液體積偏小，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小，故F錯誤； G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，定容需要加入水到刻度，所以對實驗結果無影響，故G錯誤； H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，標準溶液體積讀取數值增大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故H正確；所以答案是：ABDH．
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．