【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列說法正確的是
A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被還原D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
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【題目】(1)計算在0.2 g H2中含有____個H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，標準狀況下，44.8 L O2的體積為___mol。
(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在與足量水反應中產生標準狀況下的H2___L。
(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物質的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具體如下：
(1)需______gNaOH。
(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是__________(填序號），尚缺少的玻璃儀器是______________。
A.托盤天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管
(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_________。
(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線____________處時，改用____________滴加蒸餾水至溶液的__________正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好，反復____________搖勻。
(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。
A.轉移 B.稱量 C.定容 D.洗滌 E.冷卻 F.溶解 G.搖勻
II.乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。
指出其中錯誤之處____________________________。
III.在配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“無影響”)：
(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。
(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。______________。
(3)發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。
(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外；____________；
(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。
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【題目】氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一。工業上在一定的溫度和催化劑條件下，可用NH3來消除NOx的污染，生成兩種對環境無害的物質。
（1）請寫出NH3與NO2反應的化學方程式____。
（2）①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式__；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）
（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發生反應的電極反應式：___。
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為__mol。
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【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答：
(1)寫出圓底燒瓶中反應的方程式______________________________；
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑，并產生某些無機雜質氣體，寫出產生雜質氣體的化學方程式：____________________________________________；
(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性，試管中應盛放_________，現象為___________；
(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________，作用__________________．
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【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下（無機小分子產物略去）：
下列說法中不正確的是
A. 該反應是取代反應
B. 若R為CH3時，a的電子式為
C. 若R為C4H9時，b的結構可能有4種
D. 若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
（1）基態Se原子價電子的軌道表示式為__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。
（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a（即晶胞的邊長）為___nm。
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【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)+2NaCl(s) 
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉化率為
。下列敘述中正確的是
A. 10min內NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的
C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行
D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率小于
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