【題目】在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別以Q1和Q2表示
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +Q1
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) +Q2
則Q1和Q2的關系為
A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q2D.2Q1=Q2
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【題目】(2015·上海）已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是（ ）
A.分子式為C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
C.與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
D.能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應
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【題目】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ）
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數之比為2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質（氣體），且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
（1）B在元素周期表中的位置為__________；E的名稱為_____；D的最高價氧化物的水化物的化學式為______。
（2）F和C（題目中的字母）分別形成10電子、18電子分子的化學式為___________和 _____________。
（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為___________________（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，寫出該反應的化學方程式______________。
（4）F2C和F2E中，熱穩(wěn)定性較高的是______（填化學式），其主要原因是_____________。
（5）E的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，只生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_______________。
（6）KGO3（K、O為鉀和氧）可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應的化學方程式：__________________________。
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【題目】實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別為
A. 500mL，100.7g B. 950mL，201.4g C. 1000mL，201.4g D. 1000mL，212g
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【題目】一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（ ）
A.H2O的還原
B.NiO（OH）的還原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化
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【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應生成CO的熱量變化為
A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ
C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.30min時降低溫度，40min時充入生成物C
B.0～8min內A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
C.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
D.20min～40min間該反應的平衡常數均為8
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