【題目】下列有關金屬的說法中正確的是
A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強
D. 溫度升高，金屬的導電性將變大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中有反應：aX(g)＋bY(s)nW(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，做出了如下曲線圖：
其中，w(W)表示W在氣體混合物中的百分含量，t表示反應時間。其他條件不變時，下列分析正確的是( )
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1，a<n
B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2，n＝a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2，Q<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1） 圖一可通過觀察____________________現象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，你認為還可以作其他何種改進？ _____________________。
（2） 圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。
利用圖二做實驗時需測量的數據是_____________________。
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【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內氣體顏色保持不變
b．2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器內壓強保持不變
d．容器內氣體密度保持不變
(3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有________。
(4)在題述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數K＝________。
(5)在題述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉化率為________。
(6)煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO(g) 
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0
②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
對于反應②，欲提高NO2的轉化率，可采取的措施有________。
a．增加原催化劑的表面積
b．降低溫度
c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]
d．增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L
C．HNO3的摩爾質量是63 g
D．0.5 mol 13H原子含有的中子數目為NA
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【題目】常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于( )
A. 9.0 B. 9.5 C. 1 0.5 D. 1 1.0
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A. 常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
C. 在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
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【題目】某氣態的烷烴與烯烴的混合氣體9 g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2 g,則原混合氣體的組成為（ ）
A. 甲烷，乙烯 B. 甲烷，丙烯 C. 乙烷，乙烯 D. 甲烷，丁烯
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