【題目】下列反應不屬于可逆反應的是（ ）
A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水
C.水電解生成 H2 和 O2與H2在O2中燃燒生成 H2OD.工業合成氨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T0C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
B. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業。下圖是某氯堿工業生產原理示意圖：
（1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。
（2）寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式______________。
（3）氯堿工業是高耗能產業，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是___（填化學式）；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式是：______________。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小___________。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結果精確到0.01）。
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【題目】H2C2O4 為二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，設H2C2O4 溶液 中 c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )
D. c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為NA
B. 標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數為NA
C. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
D. 10克氖氣所含原子數約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）
（1）B為________，D為________，E為________。
（2）C元素在周期表中的位置________。
（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。
（4）F原子結構示意圖為________。
（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。
（6）B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為：______。（填化學式）
（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。
（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。
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【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O
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【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。 (各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）
實驗 | 金屬 | 現象及產物檢驗 |
I | 鎂條 | 立即產生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變為紅褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。 |
II | 銅粉 | 無氣體產生；溶液逐漸變為藍綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。 |
（1）根據實驗I的現象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。
（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。
①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：
該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結合現象寫出判斷的理由_________。
②除上述結論外，分析實驗I的現象，可知被還原得到的產物一定還有_________。
（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。
（4）繼續研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應。
實驗 | 金屬 | 現象及產物檢驗 |
Ⅲ | 鐵粉 | 持續產生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經檢驗，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。 |
Ⅳ | 鐵絲 | 無明顯的氣泡產生；一段時間后，溶液變為淺綠色，經檢驗，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ。 |
①實驗Ⅲ中發生反應的離子方程式有_________。
②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+。 結合實驗I、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗III、IV現象差異的原因:_________。
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