Question

【題目】常溫下，0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是（ ）

A.HA為強酸
B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

Answer 1

【答案】C
【解析】解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A﹣濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；
B．c（Na+）＞c（A﹣），說明NaA水解，A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 該混合液pH＞7，故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故C正確；
D．HA是弱電解質，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解產生的還有水電離的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 故D錯誤；
故選C．
一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 溶液中存在物料守恒為：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．
A．HA為弱酸；
B．該混合液pH＞7；
C．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）；
D．X表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ．