Question

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是

①單位時間生成n mol O2，同時生成2n mool NO　 ②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2　 ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1　 ④混合氣體的顏色不再改變　 ⑤混合氣體的密度不再改變　 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。

①無論反應是否達到平衡狀態，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態，故①錯誤；②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n molNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態，故②正確；③化學反應進行到任何程度，化學反應速率之比均等于方程式的系數之比，所以用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態不一定是平衡狀態，故③錯誤；④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時間的改變而改變，證明達到了平衡狀態，故④正確；⑤混合氣體密度ρ=，質量在反應前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，所以混合氣體密度不改變的狀態不一定是平衡狀態，故⑤錯誤；⑥混合氣體平均相對分子質量M=，質量在反應前后是守恒的，反應是一個前后氣體系數和變化的反應，即n是變化的，所以M不變證明反應達到了平衡狀態，故⑥正確。答案選B。