Question

【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA
B.25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C.標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數約為9 NA
D.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L

Answer 1

【答案】B
【解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含離子總數約為0.3 NA，A不符合題意；
B. 未注明溶液的體積，無法計算25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目，B符合題意；
C. 17gH2O2的物質的量為 =0.5mol，所含電子的物質的量為0.5mol×18=9mol，電子總數約為9 NA，C不符合題意；
D. 2.33gBaSO4的物質的量為 =0.01mol，根據方程式，吸收SO20.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol =0.224L，D不符合題意；

所以答案是：B。