Question

【題目】酸性條件下，KMnO4與H2C2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用0.1 mol·L1的KMnO4與過(guò)量的H2C2O4反應(yīng)，測(cè)得Mn2＋的生成速率v與時(shí)間t的趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)中每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子為10 mol

B. 方程式配平后，H2O的系數(shù)為6

C. 反應(yīng)開(kāi)始很短一段時(shí)間內(nèi)v減小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，后來(lái)突然增大是因?yàn)樯�成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用

D. t0時(shí)，Mn2＋的濃度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由此可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molCO2轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，方程式配平后H2O的系數(shù)應(yīng)該為8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)開(kāi)始后反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，但是反應(yīng)生成的Mn2＋(濃度達(dá)到一定大小后)對(duì)該反應(yīng)有催化作用，所以反應(yīng)速率會(huì)突然增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度不斷減小，反應(yīng)速率也不斷減小，C項(xiàng)正確；

D. t0時(shí)，生成的Mn2＋的速率最大，但t0后反應(yīng)不斷進(jìn)行，Mn2＋的濃度仍在增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。