【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示做出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是________。
(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________。
(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變為原子，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。
(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變為原子，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素可以組成一種分子簇，其分子結構如圖所示（球的大小表示原子半徑的相對大小），W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z的族序數等于其周期數，下列說法中正確的是（ ）。
A.W和X可以組成原子個數比為2:1和1:1的離子化合物
B.工業上可采用電解Z的熔融氯化物的方法制得單質Z
C.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強
D.X、Y、Z三種元素的離子半徑由小到大順序為Z<Y<X
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【題目】工業煉鐵過程中涉及到的主要反應有：
i.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ/mol
ii.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172kJ/mol
iii.Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H3
iv.2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H4=+460kJ/mol
回答下列問題：
(1)反應iv_________(填“能”或“不能”)在任何溫度下自發進行。
(2)△H3=_________kJ/mol。
(3)T1時，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發生反應iii，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中CO2的體積分數為80%。
①0~5min內反應的平均速率v(CO2)=_________molL-lmin-l。
②該溫度下反應的平衡常數為_________。
③若將平衡后的混合氣體通入1L3.6mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為_________，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________
④下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是_________(填序號)。
a.Fe2O3的物質的量不再變化
b.體系的壓強保持不變
c.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
d.單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量相等
(4)一定條件下進行反應iii，正向反應速率與時間的關系如圖所示，t2時刻改變了一個外界條件，可能是_________。
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【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2
(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；
(2)下列說法正確的是_________；
a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半徑：S>P>As
c.第一電離能：S<P<As
(3)沉淀X為__________(填化學式)；
(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；
(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成
，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。
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【題目】常見的電子氣體有BCl3、N2O、SiH4及SiHCl3等。回答下列問題：
(1)氣體B2H6與氯氣混合可生成氣態BCl3，每生成1.0 g BCl3放出5.9 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為______。
(2)25℃時反應 S(s) +H2(g)H2S(g) Kp1=6.0×105
Si(s)+2H2(g)SiH4(g) Kp2=7.8×106
則反應 Si(s)+2H2S(g)SiH4(g)+2S(s) Kp=_____(Kp為以分壓表示的平衡常數，下同)。
(3)多晶硅制中發生一系列反應：
(I)4SiHCl3(g)Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g) △H1=a kJ /mol
(II)SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) △H2=b kJ/mo1
(III)SiCl2(g)+H2(g)Si(s)+2HCl(g) △H3=c kJ/mo1
①反應SiHCl3 (g)SiCl2 (g) +HCl (g) △H=____kJ/mo1 (用含a、b、c的代數式表示)
②反應(I)(II)(III)的Kp與溫度的關系如下圖
屬于吸熱反應的是_________(填I、II或III)；圖中M點分壓間滿足關系：p(SiCl4)=______(用相關物質的分壓p表示)。
(4)一種制取N2O的方法為 O2NNH2(aq)→N2O(g)+H2O(1)，該反應的歷程如下：
(I)O2NNH2(aq)
O2NNH-(aq) +H+(aq) (快速平衡)
(II)O2NNH-(aq)
N2O(g) +OH-(aq) (慢)
(III)H+(aq)+OH-(aq)
H2O(1) (快)
①活化能最大的反應步驟是_________(填I、II或III)。
②已知反應(I)的速率方程v(正)=k1c(O2NNH2)，v(逆)=k -1 c(O2NNH-)c(H+)，(k1、k -1分別為正逆反應速率常數，反應(I)達到平衡時，平衡常數K=__________(用k1、k -1表示)。
③已知總反應速率方程為v=K
，反應(II)的v(正)=k2c(O2NNH-)，則K=________ (用k1、k -1、k2、k3表示)
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【題目】乙酸苯甲酯具有類似茉莉花香的氣味，可以用甲苯和乙醇進行人工合成，其合成路線如圖：
（1）寫出反應①的化學方程式：___。
（2）反應③的反應類型為___。
（3）反應__（填序號）的原子利用率為100%，符合綠色化學的要求。
（4）C的結構簡式為__，試寫出C的另外兩種不同類別的芳香類同分異構體的結構簡式：__。
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【題目】對H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學們分別設計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關問題：
(1)定性如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。
(2)定量用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_______。
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