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【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是( )

A.天然油脂的主要成分是高級脂肪酸

B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

C.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.乙酸與乙醇可以發生酯化反應，又均可與金屬鈉發生置換反應

【答案】D

【解析】

A. 天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故A錯誤；

B. 干餾為煤在隔絕空氣下加強熱，發生復雜化學變化，分餾是根據液態混合物的沸點不同進行分離的物理變化，裂化、裂解都是化學變化，故B錯誤；

C. 聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應，故C錯誤；

D. 乙酸含有羧基，乙醇含有羥基，可發生酯化反應，可與鈉反應生成氫氣，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。

回答下列問題：

（l）寫出②的元素名稱_______；

（2）元素⑥的氫化物的化學式是_______；

（3）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是_______（填元素符號）；

（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___________。

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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（） ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Mg2+、K+、OH- B. Ba2+、Na+、SO42-

C. K+、HCO3-、OH- D. K+、Cu2+、NO3-

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【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. A、C兩點的反應速率：A>C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A>B

D. B、C兩點化學平衡常數：B<C

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【題目】根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中的烴的同分異構體數目（）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A.2
B.3
C.4
D.5

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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是_____________；電解質溶液Y是_______________。

（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應式為_______________________；X電極上發生的電極反應為_______________________________________。

（3）鹽橋中______（選填“陽離子”或“陰離子”）向硫酸銅溶液方向移動。

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【題目】氫能被視為21世紀最具發展潛力的清潔能源，其開發利用是科學家們研究的重要課題。試回答下列問題：

（1）與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優點是______(答出兩點)。

（2）與氫氣直接燃燒相比較，設計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金(M)吸氫轉化為MH2，總反應為：xNi(OH)2＋MxNiOOH＋MHx，試寫出放電過程中負極反應式______。

（3）施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4－＋2H2O == BO2－＋4H2↑，已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關系為______，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______。

（4）在容積均為V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入a g的儲氫合金(M)和b mol H2發生如下反應：2M(s)＋xH2(g)2MHx(s) ΔH＜0。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到1min時M的質量如下圖所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態的是______。當三個容器反應都達到化學平衡時，H2轉化率最大的反應溫度是____。