Question

【題目】下列說法正確的是

A. 2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g

C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同

D. 把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%

Answer 1

【答案】A

【解析】A、KCl溶液與 K2SO4溶液中c（K＋）均為2 mol·L1，混合后溶液中鉀離子濃度不變，即等體積混合后溶液中c（K＋）為2 mol·L1，故A正確；B、120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溶液不一定為飽和溶液，該溫度下NaCl的溶解度不一定為20 g，故B錯誤；C、50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度分別是：1 mol·L1和0.5mol·L1，不相同，故C錯誤；D．5 g膽礬溶于水，溶液中硫酸銅的質量為5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液質量分數=×100%=6.4%，故D錯誤，故選：A。