【題目】化學用語是國際化學界統一規定的用來表示物質的組成、結構和變化規律的特殊符號,同時也是學習化學的一種專用工具。下列有關化學用語正確的是（ ）
A.NH4Cl中Cl的結構示意圖：
B.質子數為17、中子數為20的氯原子：
C.新制氯水中會有少量次氯酸，其電子式為：
D.明礬可用于凈水，其化學式為：KAl(SO4)2 12H2O
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【題目】氫氧化鈣是一種微溶于水的堿。如圖是Ca(OH)2在溫度分別為 T1、T2 時的兩種沉淀溶解平衡曲線(濃度單位為 mol·L -1，與曲線Ⅰ對應的 Ksp=4×10-6，
≈1.6)。下列說法中正確的是
A.Q 點的溶液中c(OH-)約為0.0125 mol·L -1
B.在溫度為T1時，P點分散系中分散質粒子直徑<1 nm
C.溫度：T1<T2
D.加水稀釋時溶液堿性減弱，Z 點溶液可轉化為Q點溶液
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【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過___方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。
A.
B.
C.
D.
（3）某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。
①該配合物中含有化學鍵有___（填字母編號）。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵
②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。
（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。
A.
B.
C.
D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。
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【題目】反應A(g)
B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應是______________(填”吸熱反應”或”放熱反應”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數K(T1)_______K(T2)。
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為___________。
②反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=____________。
（3）在溫度T1時，若增大體系壓強，A的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數________。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下：
(1)Ⅰ中發生反應的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是___________
(3)A的化學式是___________
(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發生 的電極反應為 _______________________。離子交換膜N是 ____（填“陰”“陽”）離子交換膜。
(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 _______ 。
(6)NaClO2變質可轉化為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是
，某同學設計了如下實驗。
(1)關閉
，打開
，通過分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，則石灰石的作用是__________，反應的化學方程式是_______。
(2)將銅絲插入稀硝酸中，充分反應后，打開，通過氣囊鼓人空氣，可以觀察到燒瓶中______，證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是。
(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。
(4)
溶液的作用是_________。
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【題目】下列各組物質互為同分異構體的是
A.
和
B.CH3— CH2—CH3 和CH3—CH2—CH2—CH3
C.CH3—CH=CH—CH3和 CH2=CH—CH2—CH3
D.CH≡CH 和CH≡C—CH3
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