Question

【題目】已知：25℃時(shí)，氨水的電離常數(shù)Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。該溫度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH與所加氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HA為弱酸

B. M點(diǎn)溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(H+)：M<N

D. 25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.8×10-9

Answer 1

【答案】B

【解析】0.1 mol·L-1的HA溶液PH=1，所以HA為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；M點(diǎn)是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)為根據(jù)NH4A，根據(jù)物料守恒c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故B正確；M點(diǎn)溶質(zhì)為根據(jù)NH4A，銨根離子水解促進(jìn)水電離，N點(diǎn)氨水有剩余，氨水電離抑制水電離，M、N兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c(H+)：M>N，故C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)誤。