Question

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mLB. 50 mLC. 30 mLD. 15 mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

NO2、N2O4、NO 的混合氣體與O2、水完全反應生成HNO3，則整個過程中NO3 -沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以 Cu(NO3)2 為0.15mol，根據反應Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol，則NaOH 體積V===0.05L，即 50 mL，故選B。