Question

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯誤；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②正確；

③反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化，但正反應(yīng)是個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③正確；

④反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；

⑦正反應(yīng)速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反應(yīng)速率υ(NH3)=0.4 mol·L·min–1，逆反應(yīng)速率υ(H2)=0.6 mol·L·min–1，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。

綜上所述正確答案為C。