Question

【題目】下列方程式正確的是

A. MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B. FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

C. 向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.書寫離子方程式時，不該拆成離子的不能寫成離子形式，但可以拆成的離子必須寫成離子形式，如濃鹽酸中的HCl；

B. Cl2氧化性很強，過量Cl2能將Fe2+、I-均氧化；

C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和，根據離子的物質的量之間的關系書寫離子方程式；

D.過量CO2與Na2SiO3反應，最后生成的是HCO3-。

A. MnO2與濃鹽酸反應，鹽酸為強酸，在離子反應中應該拆成離子，故A項錯誤；

B. FeI2溶液中通入過量Cl2，Fe2+、I-都可被Cl2氧化，離子反應式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B項錯誤；

C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O，故C項正確；

D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，故D項錯誤。

本題正確答案為C。