【題目】在一定溫度下，可逆反應X（g）＋3Y（g）
2Z（g）達到化學平衡狀態的標志是
A.Z的生成速率和X的分解速率相等
B.單位時間內生成nmolX，同時生成了3nmolY
C.X、Y、Z的濃度不再變化
D.X、Y、Z的分子個數之比為1∶3∶2
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組在驗證反應“
”的實驗中檢測到Fe3+，發現和探究過程如下：
向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，靜置片刻，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)探究反應產物
①取上層清液，滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，說明溶液中含有的離子是________(寫化學式)。
②取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸，觀察到________，證明黑色固體中含有Ag。
(2)對“溶液呈黃色”進行探究
①甲認為溶液中有Fe3+；乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙的理由是________(用離子方程式表示)。
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設Ⅰ：空氣中的O2將Fe2+氧化；
假設Ⅱ：酸性溶液中
具有氧化性，將Fe2+氧化；
假設Ⅲ：溶液中的________將Fe2+氧化。
③實驗驗證：
ⅰ．向硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，取不同時間的上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后，溶液幾乎無色。
ⅱ．向ⅰ中所得上層清液中加入________溶液，有黑色固體析出，向上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。
④綜合上述實驗得知，假設________(填序號)正確，氧化Fe2+的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.為探究硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)受熱分解后所得產物，設計實驗裝置如圖所示，部分實驗現象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，繼續加熱最終變成黑色；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。(洗氣瓶中試劑均足量)
(1)分析推測該硫酸銅晶體最終分解產物可能有_______________________________。
(2)D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。
II.測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水x的值，實驗裝置和過程如下：取硫酸銅晶體7.23 g置于硬質試管中，先通N2排除體系內空氣，酒精噴燈高溫加熱充分，待A中藍色晶體最終變成黑色，停止加熱，再次鼓入N2至裝置冷卻到室溫。(洗氣瓶中試劑均足量)
(1)取B中白色沉淀經過濾洗滌干燥稱量得固體6.99 g，經計算可得CuSO4·xH2O中x=__________，再次鼓入N2的目的是____________________。
(2)某同學提出，要測定晶體中結晶水x的值，也可將B裝置用裝有濃硫酸的洗氣瓶替換，最終測濃硫酸增重即可計算得到結果，評價該同學的方案是否可行？(如果不可行，請說明理由)_____________________________
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【題目】金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說法不正確的是( )
A.①中需持續吹入空氣作氧化劑B.②中需加入過量稀硫酸
C.③中發生了置換反應D.溶液A為橙色
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【題目】“地溝油”泛指生活中產生的、不宜繼續食用的油脂。地溝油經脫膠、洗滌、脫色等預處理，用來制備脂肪酸鈉(RCOONa)，在消除危害的同時，還可用于處理含Cu2+的廢水。
已知：2RCOO-+Cu2+
(RCOO)2Cu
(1)可利用活性炭對地溝油進行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。
(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同條件下水解，實驗結果如下表所示。
序號 | 試劑 | 溫度 | 時間 | 水解率 |
a | 20 mL3 mol/L H2SO4 | 95℃ | 3小時 | 52.1% |
b | 20 mL 6 mol/LNaOH | 70℃ | 1.5 | 97.7% |
①實驗a中，三油酸甘油酯水解的產物是____________(填物質名稱)。
②對比實驗a、b可以得到的結論有____________(寫出2條)。
(3)將預處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實驗過程如下圖所示。
①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
②實驗表明，硫酸酸化后液體的pH會影響Cu2+的去除率。實驗測得，pH=5時Cu2+的去除率低于pH=7時的，其原因為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0 4mol氧原子，此硫酸鹽的摩爾質量為_________g/mol。
（2）質量分數為49%的硫酸溶液，密度為1.8g/cm3，則物質的量濃度為__________mol/L。
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【題目】實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是
A.稱取40.0gNaOH固體
B.容量瓶水洗后未烘干直接使用
C.定容時俯視
D.搖勻后發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線平齊
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.72gCaO2中陰離子數目為2NA
B.將0.1molCl2通入1L水中，轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數小于NA
D.室溫下1LpH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH－的數目為0.1NA
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【題目】室溫下，將1.00mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
下列有關說法中不正確的是（ ）
A. a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C. c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離
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